化学方程式app2023最新版为您提供常用名称、颜色、物质、化学方程式元素周期表的查询。通过应用程序，您可以一键完成初高中化学方程式的学习。是你手机学习化学必备的应用程序！

：

化学方程式软件中文版简介

《化学方程式》软件包括方程式、常用名、颜色、性质和元素周期表五个模块。各个模块紧密结合、相互补充，可以帮助学生更全面地学习和理解。

化学方程式安卓版特色

【软件宗旨】

本软件一直致力于“为学生提供方便、齐全的化学查询工具”的宗旨。经过三年的发展，数据已日趋完善，现已满足大部分初高中学生的需求。该软件独特的搜索技术和展示技术可以帮助您快速找到您要找的知识点，方便快捷。

【作者寄语】

化学是一门非常神奇的学科。我们生活的方方面面都离不开化学。化学的魅力在于它可以解释我们环境中的各种现象和本质。该软件专注于教材，但又高于教材。追求软件卓越也是我们一直努力的目标。希望这款软件能够一直陪伴学生的整个学生生涯，给他们的学习带来便利。你我共同探索，共同进步！

相关知识

甲烷燃烧的化学方程式

那里有两个。当甲烷完全燃烧时，其化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O；甲烷不完全燃烧时，其化学方程式为：2CH4+3O2=2CO+4H2O。

初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

(1)单质与氧的反应：(化合反应)

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O4

3、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧（研究空气成分的实验）：4P+5O2 点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃CO2

9、碳在氧气中不完全燃烧：2C+O2 点燃2CO

(2)化合物与氧的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O

(3)氧气来源：

13、波义耳研究空气2HgO加热Hg+O2组成的实验

14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧原理1）

15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂存在下的分解反应：H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧原理2）

二、自然界中的水：

16、水在直流电作用下分解（研究水成分的实验）：2H2O带电2H2+O2

17、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO

20、铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21、氧化铜氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O

22、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23、碳在氧气中完全燃烧：C+O2 点燃CO2

24、炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

(2)煤炉中发生的三种反应：（几种组合反应）

26、煤炉底层：C+O2 点燃CO2

27、煤炉中层：CO2+C高温2CO

28、煤炉上部产生蓝色火焰：2CO+O2 点燃2CO2

(3)二氧化碳的制备方法及性质：

29、大理石与稀盐酸（实验室产生二氧化碳）的反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

30、碳酸不稳定，分解：H2CO3==H2O+CO2

31.二氧化碳溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32、高温煅烧石灰石（工业二氧化碳生产）：CaCO3高温CaO+CO2

33、石灰水与二氧化碳的反应（二氧化碳的鉴别）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

(4)一氧化碳的性质：

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35、一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃2CO2

其他反应：

36、碳酸钠与稀盐酸的反应（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

五、燃料及其利用：

37. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O

39、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H2O

六、金属

(1)金属与氧的反应：

40、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO

41、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O4

42、铜在空气中加热：2Cu+O2 加热2CuO

43、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

(2)金属元素+酸---------盐+氢（置换反应）

44、锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

45、铁与稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

46.镁和稀硫酸盐Mg+H2SO4=MgSO4+H2

47、铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

48、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

49、铁与稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

50、镁与稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

51、铝与稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

(3)金属元素+盐(溶液)--------新金属+新盐

52、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53、锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54、铜与硝酸汞溶液的反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的精炼原理：

55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2

七、酸、碱、盐

1.酸的化学性质

(1)酸+金属----盐+氢（见上文）

(2)酸+金属氧化物--------盐+水

56、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57、氧化铁与稀硫酸的反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59、氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+碱----盐+水（中和反应）

60、盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61、盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62、治疗胃酸过多的氢氧化铝药物：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63、硫酸与烧碱的反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

65、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

66、碳酸氢钠与稀盐酸的反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

67、硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl

2. 碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物----盐+水

68、烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69、烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70、烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71、熟石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O

72、熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O

(2)碱+酸----盐+水(中和反应，见上式)

(3)碱+盐----另一种碱+另一种盐

73、氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

3.盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属元素------另一种金属+另一种盐

74、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

(3)盐+碱----另一种碱+另一种盐

76、氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

(4)盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

78、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

：

更新内容：

1.优化搜索功能

2.优化角标显示

3.修复字符显示错误